1!Валентность алюминия в соединении Al2O3 1)I 2)II 3)III 4)IV 2! щелочами являются А) Al(OH)3

Валентность элементов

До сих пор вы пользовались химическими формулами веществ, приведенными в учебнике, или теми, которые вам называл учитель. Как же правильно составлять химические формулы?

Химические формулы веществ составляются на основе знания качественного и количественного состава вещества. Веществ существует гигантское количество, естественно запомнить все формулы невозможно. Это и не нужно! Важно знать определенную закономерность, согласно которой атомы способны соединяться друг с другом с образованием новых химических соединений. Такая способность называется валентностью.

Валентность – свойство атомов элементов присоединять определенное число атомов других элементов Рассмотрим модели молекул некоторых веществ, таких, как вода, метан и углекислый газ.

Видно, что в молекуле воды атом кислорода присоединяет два атома водорода. Следовательно, его валентность равна двум. В молекуле метана атом углерода присоединяет четыре атома водорода, его валентность в данном веществе равна четырем. Валентность водорода в обоих случаях равна одному.

Такую же валентность углерод проявляет и в углекислом газе, но в отличие от метана, атом углерода присоединяет два атома кислорода, так как валентность кислорода равна двум. Существуют элементы, валентность которых не меняется в соединениях. О таких элементах говорят, что они обладают постоянной валентностью. Если же валентность элемента может быть различной – это элементы с переменной валентностью. Валентность некоторых химических элементов приведена в таблице 2. Валентность принято обозначать римскими числами. Таблица 2. Валентность некоторых химических элементов

Символ элемента   Валентность Символ элемента   Валентность
 H, Li, Na, K, F, Ag  C, Si, Sn, Pb  II, IV
 Be, Mg, Ca, Ba, Zn, O II  N  I, II, III, IV
 Al, B III  P, As, Sb  III, V
 S II, IV, VI  Cl  I, II,III, IV,V, VII
 Br, I I, III, V  Ti  II, III, IV

Стоит отметить, что высшая валентность элемента численно совпадает с порядковым номером группы Периодической Системы, в которой он находится. Например, углерод находиться в IV группе, его высшая валентность равна IV. Исключение составляют три элемента:

  • азот – находится в V группе, но его высшая валентность IV;
  • кислород – находится в VI группе, но его высшая валентность II;
  • фтор – находится в VII группе, но его высшая валентность – I.

Исходя из того, что все элементы расположены в восьми группах Периодической Системы, валентность может принимать значения от I до VIII.

Как зарегистрироваться

Все, что потребуется сделать желающим проверить свои знания по химии, — пройти регистрацию на официальном сайте. Предварительно продумайте, в каком именно формате будет удобно осуществить выполнение заданий.

Для участников заочной формы потребуется зарегистрироваться, с указанием данных, проверить устойчивость интернет-соединения. Для удобства желательно воспользоваться компьютером, ноутбуком. Смартфоны и планшеты — не всегда удачное решение. Приступить к выполнению заданий химдиктанта можно в течение суток (с полночи 15 мая 2021 года).

Желающие пройти испытание очно оставляют заявку на участие и выбирают удобную по расположению площадку. Для них важно пройти своевременно регистрацию минимум за час до начала диктанта. После чего заранее подойти к указанному месту проведения. Центральной площадкой химического диктанта остается МГУ им. М. Ломоносова, а именно — химический факультет.

Онлайн регистрация на Химический диктант

Всё, что необходимо для онлайн-участия:

  • Регистрация на сайте химдиктант.рф. Для этого необходимо перейти на сайт chemistry.prosv.ru и пройти быструю регистрацию, доступную через соцсети или по адресу электронной почты или телефону.
  • Устойчивое интернет-соединение и устройство для выхода в интернет.

Очное участие в Химдиктанте

Вы можете написать диктант очно выбрав ближайшую к вам офлайн-площадку. Для этого необходимо на сайте пройти регистрацию и выбрать участие офлайн. Для выбора площадки смотрите карту: chemistry.prosv.ru

  • Регистрация участника Химдиктанта необходима для получения кода участника (он пригодится, если вы участвуете очно), результата диктанта, официального именного сертификата участника мероприятия. Для онлайн-площадок регистрация даёт статус официальной площадки Химического диктанта 2021 и сервис автоматической проверки результатов диктанта ваших участников.

Химдиктант состоится в 13:00 по местному времени. Обязательно пройдите регистрацию очного участника на сайте химдиктант.рф

Запомни!

В большинстве случаев валентность и степень окисления численно совпадают, хотя это разные характеристики. Но!

  • СО (монооксид углерода) – валентность атома углерода равна III, а степень окисления +2
  • HNO3 (азотная кислота) – валентность атома азота равна IV, а степень окисления +5
  • Н2О2 (пероксид водорода) – валентность водорода равна I, валентность атома кислорода равна II, а степень окисления водорода равна +1, а степень окисления кислорода равна -1. Аналогично во всех пероксидах валентность кислорода равна II.
  • N2H4 (гидразин) – валентность азота равна III, а степень окисления равна +2.
  •  H2 (I), N2 (III), O2 (II), F2 (I), Cl2 (I), Br2 (I), I2 (I), а степени окисления равны 0.

Составление формул веществ при помощи валентности

Для составления формул веществ при помощи валентности воспользуемся определенным алгоритмом:

 Алгоритм  Пример
Записать химические формулы элементов
  •  P O
Вверху, над символами элементов записать значение их валентности. Для элементов с переменной валентностью конкретная валентность указана в условии
  •  V II
  • P O
Найти наименьшее общее кратное (НОК) значений валентности, записать его вверху
  • 10
  • V II
  • P O
Поделить НОК на значения валентностей элементов – это индексы, выражающие число атомов  10:V=2(P) 10:II=5(O) P2O5

Примеры определения степеней окисления в сложных веществах

Задание 1

Определите степени окисления всех элементов в соединение N2O5.

Решение

В молекуле N2O5 более электроотрицательным является атом кислорода, следовательно, он находится в своей низшей степени окисления -2, а атом азота имеет степень окисления +5. Полученная алгебраическая сумма степеней окисления будет равняться нулю: 2*(+5) + 5*(-2) = 0.

Задание 2

Определите степени окисления всех элементов в соединение Na2SO4.

Решение

Степень окисления натрия равна +1, так как это элемент первой группы главной подгруппы. Степень окисления кислорода равна -2, так как данное соединение не относится к исключениям. Сера — это элемент VI группы главной подгруппы, поэтому у нее переменная степень окисления, которую нужно рассчитать.

Степень окисления серы (S) обозначаем за х, учитываем, что алгебраическая сумма степеней окисления равна 0, а также принимаем во внимание число атомов каждого химического элемента, получаем уравнение: 2*(+1) + х + 4(-2) = 0. Отсюда х  = +6. 

o_09b5f764e73ee3ed8a770df6720bc04e.jpg

Задание 3

Определите степени окисления всех элементов в соединение K2Cr2O7.

Решение

Степень окисления калия равна +1, так как это элемент первой группы главной подгруппы. Степень окисления кислорода равна -2, так как данное соединение не относится к исключениям. Хром — это элемент VI группы побочной подгруппы, поэтому у нее переменная степень окисления, которую нужно рассчитать.Степень окисления серы (Cr) обозначаем за х, учитываем, что алгебраическая сумма степеней окисления равна 0, а также принимаем во внимание число атомов каждого химического элемента, получаем уравнение: 2*(+1) + 2*х + 7(-2) = 0. Отсюда х  = +6. 

o_bba12e226ef7fa24b131fe6f3f8f7e60.jpg

Оцените статью
Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Илья Коршунов
Наш эксперт
Написано статей
134
Добавить комментарий