Соображения безопасности
При контакте с кислотами или водой материал выделяет фосфин , который токсичен и легко воспламеняется.
Подготовка и состав
Он может быть образован реакцией элементов, но чаще его получают карботермическим восстановлением фосфата кальция:
- Ca 3 (PO 4 ) 2 + 8 C → Ca 3 P 2 + 8 CO
Структура формы Ca 3 P 2 при комнатной температуре не подтверждена рентгеновской кристаллографией. Высокотемпературная фаза характеризовалась уточнением Ритвельда . Центры Ca 2+ октаэдрические.
Смотрите также
Свойства
Чистая фосфорная кислота в лаборатории выглядит как плотное, бесцветное, бесформенное кристаллическое твердое вещество, которое плавится при температуре 42,35 °C. Ее физические свойства зависят от чистоты, концентрации кислоты, а также от температуры, при которой вы ее видите.
Фосфорная кислота менее агрессивна и менее опасна по сравнению с азотной и серной кислотами. Это негорючее вещество как в жидкой, так и в твердой форме.
Когда кислота подвергается воздействию тепла, а затем охлаждается до комнатной температуры, она образует прозрачное, хрупкое стекло. После такого воздействия тепла состав кислоты остается прежним.
Обычно фосфорная кислота выпускается в виде бесцветного сиропа с концентрацией в воде 85 процентов и плотностью 1,885 граммов на миллилитр.
В водном растворе фосфорная кислота действует как трипротовая кислота, имеющая три ионизируемых атома водорода. Соединение может потерять эти атомы в виде протонов (ионов H +).
- Когда один протон удаляется, в результате образуется дигидрофосфат-Ион H 2 PO 4 −
- Когда два протона удаляются, в результате образуется Ион фосфата водорода HPO 4 2−
- Удаление всех трех протонов дает ортофосфат-Ион PO 4 3− .
Кислота растворима как в воде, так и в этаноле. Однако большинство ее солей не растворимы в воде, если нет сильной минеральной кислоты.
3.3 Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)
