Фосфиды
Способы получения
Взаимодействие фосфора с металлами:
2P + 3Mg → Mg3P2
2P + 3Ca → Ca3P2
P + 3Na → Na3P
Физические свойства, строение фосфидов
Фосфиды – представляют собой продукты взаимодействия фосфора с металлами.
Фосфиды щелочных и щелочноземельных металлов имеют ионное строение.
Химические свойствафосфидов
Фосфиды крайне неустойчивы и легко подвергаются необратимому гидролизу с образованием РН3:
Ca3P2 + 6H2O → 3Са(ОН)2 + 2PH3↑
Mg3P2 + 6HCl → 3MgCl2 + 2PH3↑
Оксид фосфора (V), пентаоксид фосфора, фосфорный ангидрид (Р2О5)
Способы полученияфосфорного ангидрида
Сжигание фосфора в избытке воздуха:
4Р + 5О2 = 2Р2О5
Физические свойствафосфорного ангидрида
При комнатной температуре Р2О5 — белые стеклообразные хлопья без запаха. Существует в виде димеров Р4О10.
Очень гигроскопична, при соприкосновении с воздухом расплывается в сиропообразную жидкость (НРO3). Р2О5 — самое эффективное осушающее средство и водоотнимающий агент. Применяется для осушения нелетучих веществ и газов.
Химические свойствафосфорного ангидрида
Р2О5проявляет кислотные свойства.
Как кислотный оксид Р2О5 взаимодействует:
- с водой, с образованием различных кислот:
Р2О5 + Н2О = 2HPO3 метафосфорная
Р2О5 + 2Н2О = Н4Р2О7 пирофосфориая (дифосфорная)
Р2О5 + ЗН2О = 2H3PO4 ортофосфорная
- с основными оксидами, с образованием фосфатов
Р2О5 + ЗВаО = Ва3(PO4)2
- с щелочами, с образованием средних и кислых солей
Р2О5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + ЗН2О
Р2О5 + 4NaOH = 2Na2HPO4 + Н2О
Р2О5 + 2NaOH = 2NaH2PO4 + Н2О
- Фосфорный ангидрид способен отнимать у других веществ не только гигроскопическую влагу, но и химически связанную воду. Например, он дегидратирует оксокислоты, что широко используется для получения ангидридов кислот:
Р2О5 + 2HNО3 = 2HPO3 + N2О5
Р2О5 + 2НСlО4 = 2HPO3 + Сl2О7
P2O5 + H2SO4 → 2HPO3 + SO3
P2O5 + 2CH3COOH → 2HPO3 + (CH3CO)2O
ВидеоопытВзаимодействие оксида фосфора с водой
Фосфин (PH3)
Способы полученияфосфина
Прямым синтезом PH3 получить нельзя.
- Фосфин получают путем водного или кислотного гидролиза фосфидов:
Ca3P2 + 6H2O → 3Са(ОН)2 + 2PH3↑
Mg3P2 + 6HCl → 3MgCl2 + 2PH3↑
- Реакция диспропорционирования фосфора в щелочах:
4P + 3KOH + 3H2O → 3KH2PO2 + PH3↑
- Разложение солей фосфония (Температура выше 80ºС):
P4I ↔ HI+ PH3↑
Физические свойствафосфина
При нормальной температуре фосфин является бесцветным газом с резким чесночным запахом. В воде малорастворим, хорошо растворим в органических растворителях
Фосфин — Яд!
Химические свойства фосфина
- PH3не реагирует с водой, щелочами, аммиаком.
PH3— Проявляет свойства сильного восстановителя.
- Вступает в реакции с кислотами – окислителями:
PH3 + 8H2SO4(конц) = H3PO4 + 8SO2↑ + 3H2O
PH3 + 8HNO3(конц. гор) = H3PO4 + 8NO2↑ + 4H2O
- С безводными кислотами образует соли:
HI+ PH3↑ = P4I
- Окисляется кислородом. При Т ~ 150ºС самовозгорается:
РН3 + 2О2 = P2O5 + H2O (Н3РО4)
Практического значения фосфин не имеет.