Установите соответствие между формулой соли и ионным уравнением её гидролиза: к каждой

Федеральный закон о бухгалтерском учете (Право)

СЫН ЧЕЛОВЕЧЕСКИЙ, СЫН БОЖИЙ (Религия)

Тема: ДЕВЯТЕРИЧНАЯ СИСТЕМА. ВРСўМС¦. (Философия)

Варианты записи уравнений гидролиза

Существует несколько вариантов записи уравнений гидролиза солей. В первом случае первоначально указывают продукты диссоциации соли и воды, после чего – полное и сокращенное ионное уравнения гидролиза и, наконец, его же, но в молекулярном виде. Рассмотрим на примере гидролиза ацетата натрия (CH₃COONa) – одноосновной соли, образованной слабой кислотой – уксусной (CH₃COOH) и сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH). Гидролиз всегда (!) протекает по слабому иону (в данном случае – аниону).

CH₃COONa ↔ CH₃COO^— + Na⁺ (1);

H₂O ↔ H⁺ + OH^— (2);

CH₃COO^— + Na⁺ + H⁺ + OH^— ↔ CH₃COOH + NaOH (3);

CH₃COONa + H₂O ↔ CH₃COOH + NaOH (4).

В данном случае полное и сокращенное ионное уравнения совпали (3). Образование в продуктах реакции NaOH свидетельствует о наличии щелочной среды.

Рис. 1. Проверка характера среды раствора опытным путем – добавление индикатора фенолфталеина. Малиновая окраска – кислая среда.

Если бы гидролизующаяся соль была двухосновной, как, например, ZnSO₄, то уравнение гидролиза можно было бы записать для двух ступеней. Рассмотрим второй вариант записи уравнения на этом примере:

ZnSO₄ ↔ Zn²⁺ + SO₄^2-.

Соль образована сильной кислотой и слабым основанием, следовательно, гидролиз протекает по катиону:

Zn²⁺ + HOH ↔ ZnOH⁺ + H⁺;

ZnSO₄ + HOH ↔ (ZnOH)₂SO₄ + H₂SO₄.

Это первая ступень гидролиза. Наличие ионов водорода свидетельствует о кислотном характере среды.

Теоретически (!) возможна вторая ступень гидролиза:

ZnOH⁺ + HOH ↔ Zn(OH)₂ + H₂SO₄;

(ZnOH)₂SO₄ + HOH ↔ Zn(OH)₂ + H₂SO₄.