Установите соответствие между формулой соли и ионным уравнением её гидролиза: к каждой

Федеральный закон о бухгалтерском учете (Право)

СЫН ЧЕЛОВЕЧЕСКИЙ, СЫН БОЖИЙ (Религия)

Тема: ДЕВЯТЕРИЧНАЯ СИСТЕМА. ВРСўМС¦. (Философия)

Варианты записи уравнений гидролиза

Существует несколько вариантов записи уравнений гидролиза солей. В первом случае первоначально указывают продукты диссоциации соли и воды, после чего – полное и сокращенное ионное уравнения гидролиза и, наконец, его же, но в молекулярном виде. Рассмотрим на примере гидролиза ацетата натрия (CH3COONa) – одноосновной соли, образованной слабой кислотой – уксусной (CH3COOH) и сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH). Гидролиз всегда (!) протекает по слабому иону (в данном случае – аниону).

CH3COONa ↔ CH3COO + Na+ (1);

H2O ↔ H+ + OH (2);

CH3COO + Na+ + H+ + OH ↔ CH3COOH + NaOH (3);

CH3COONa + H2O ↔ CH3COOH + NaOH (4).

В данном случае полное и сокращенное ионное уравнения совпали (3). Образование в продуктах реакции NaOH свидетельствует о наличии щелочной среды.

pic2710.png

Рис. 1. Проверка характера среды раствора опытным путем – добавление индикатора фенолфталеина. Малиновая окраска – кислая среда.

Если бы гидролизующаяся соль была двухосновной, как, например, ZnSO4, то уравнение гидролиза можно было бы записать для двух ступеней. Рассмотрим второй вариант записи уравнения на этом примере:

ZnSO4 ↔ Zn2+ + SO42-.

Соль образована сильной кислотой и слабым основанием, следовательно, гидролиз протекает по катиону:

Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+;

ZnSO4 + HOH ↔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4.

Это первая ступень гидролиза. Наличие ионов водорода свидетельствует о кислотном характере среды.

Теоретически (!) возможна вторая ступень гидролиза:

ZnOH+ + HOH ↔ Zn(OH)2 + H2SO4;

(ZnOH)2SO4 + HOH ↔ Zn(OH)2 + H2SO4.

Оцените статью
Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Илья Коршунов
Наш эксперт
Написано статей
134
Добавить комментарий