Содержание
Федеральный закон о бухгалтерском учете (Право)
СЫН ЧЕЛОВЕЧЕСКИЙ, СЫН БОЖИЙ (Религия)
Тема: ДЕВЯТЕРИЧНАЯ СИСТЕМА. ВРСўМС¦. (Философия)
Варианты записи уравнений гидролиза
Существует несколько вариантов записи уравнений гидролиза солей. В первом случае первоначально указывают продукты диссоциации соли и воды, после чего – полное и сокращенное ионное уравнения гидролиза и, наконец, его же, но в молекулярном виде. Рассмотрим на примере гидролиза ацетата натрия (CH3COONa) – одноосновной соли, образованной слабой кислотой – уксусной (CH3COOH) и сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH). Гидролиз всегда (!) протекает по слабому иону (в данном случае – аниону).
CH3COONa ↔ CH3COO— + Na+ (1);
H2O ↔ H+ + OH— (2);
CH3COO— + Na+ + H+ + OH— ↔ CH3COOH + NaOH (3);
CH3COONa + H2O ↔ CH3COOH + NaOH (4).
В данном случае полное и сокращенное ионное уравнения совпали (3). Образование в продуктах реакции NaOH свидетельствует о наличии щелочной среды.
Рис. 1. Проверка характера среды раствора опытным путем – добавление индикатора фенолфталеина. Малиновая окраска – кислая среда.
Если бы гидролизующаяся соль была двухосновной, как, например, ZnSO4, то уравнение гидролиза можно было бы записать для двух ступеней. Рассмотрим второй вариант записи уравнения на этом примере:
ZnSO4 ↔ Zn2+ + SO42-.
Соль образована сильной кислотой и слабым основанием, следовательно, гидролиз протекает по катиону:
Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+;
ZnSO4 + HOH ↔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4.
Это первая ступень гидролиза. Наличие ионов водорода свидетельствует о кислотном характере среды.
Теоретически (!) возможна вторая ступень гидролиза:
ZnOH+ + HOH ↔ Zn(OH)2 + H2SO4;
(ZnOH)2SO4 + HOH ↔ Zn(OH)2 + H2SO4.