Ответы на итоговую контрольную работу за курс основной школы(Габриелян)

Предварительный просмотр:

S-2 c разными окислителями

Сl2

В щелочной среде хлор окисляет сульфиды до сульфатов:

Na2S + 4Cl2 + 8NaOH = Na2SO4 + 8 NaCl + 4H2O

В кислой и нейтральной среде возможно образование сульфитов:

H2S + 3Cl2 +3H2O =H2SO3 + 6HCl

NaHS + 3Cl2 +3H2O =NaHSO3 + 6HCl

KMnO4

Восстановители:S-2. Cl, Br, I. переходят в Э

 P-3, As-3 переходят в Э+5

N+3, P+3, S+4 и т.п. переходят в высшую степень окисления (в кислоту или соль)

В результате окисления сероводорода перманганатом калия в кислой среде, создаваемой серной кислотой   происходит образование средних солей сульфатов марганца (II) и калия, воды и выделение серы в чистом виде. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

2KMnO4 +5 H2S +3H2SO4 = 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O

8KMnO4 + 5H2S + 7H2SO4 = 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O (может быть и так)

 5 K2S + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 = 5 S + 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 8 H2O,

В нейтральной среде

3 K2S + 2 KMnO4 + 4 H2O = 2 MnO2↓ + 3 S↓ + 8 KOH,

При обычных условиях правильно будет указывать именно молекулярную серу и щелочь отдельно, а не продукты их взаимодействия.

Щелочная среда

K2S + 2 KMnO4 –(KOH)= 2 K2MnO4 + S↓

HNO3

Сера в степени окисления -2 окисляется без нагревания до простого вещества, при нагревании до серной кислоты. 

Концентрированная азотная кислота  окисляет газообразный сероводород (так же как и сульфиды) до сульфат ионов при нагревании

CuS + 10HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O может образоваться CuSO4

Разбавленная азотная кислота  окисляет газообразный сероводород (так же как и сульфиды) до серы

3H2S + 2HNO3→ 2NO +4H2O + 3S

K2CrO4 и K2Cr2O7

Восстановители:S-2. Cl, Br, I. переходят в Э

 P-3, As-3 переходят в Э+5

N+3, P+3, S+4 и т.п. переходят в высшую степень окисления (в кислоту или соль

2K2CrO4 + 3K2S + 8H2O = 3S + 10KOH + 2Cr(OH)3

3H2S + 2K2CrO4 + 5H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 8H2O

H2S+K2Cr2O7+H2SO4=S+Cr2(SO4)3+H2O+K2SO4

CuS + 10HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O может образоваться CuSO4

Разбавленная азотная кислота  окисляет газообразный сероводород (так же как и сульфиды) до серы

Степень окисления химических элементов

Степень окисления — это условный заряд атома в соединении, вычисленный в предположении, что все связи в соединении ионные (то есть все связывающие электронные пары полностью смещены к атому более электроотрицательного элемента).

Численно она равна количеству электронов, которое отдает атом приобретающий положительный заряд, или количеству электронов, которое присоединяет к себе атом, приобретающий отрицательный заряд.

Различие понятий степень окисления и валентность

Понятие валентность используется для количественного выражения электронного взаимодействия в ковалентных соединениях, то есть в соединениях, образованных за счет образования общих электронных пар. Степень окисления используется для описания реакций, которые сопровождаются отдачей или присоединением электронов.

В отличии от валентности, являющейся нейтральной характеристикой, степень окисления может иметь положительное, отрицательное, или нулевое значение. Положительное значение соответствует числу отданных электронов, а отрицательная числу присоединенных. Нулевое значение означает, что элемент находится либо в форме простого вещества, либо он был восстановлен до 0 после окисления, либо окислен до нуля после предшествующего восстановления. 

Элементы с переменной степенью окисления

Все остальные элементы (за исключением VIII группы главной подгруппы).

Для элементов главных подгрупп:

  • Высшая степень окисления = +№ группы.
  • Низшая степень окисления = +№ группы – 8.
  • Промежуточная степень окисления = +№ группы – 2.

Пример

Фосфор (P)

  • Высшая степень окисления = +5.
  • Низшая степень окисления = -3.
  • Промежуточная степень окисления = +3.

Если молекула образована ковалентными связями, то более электроотрицательный атом имеет отрицательную степень окисления, а менее электроотрицательный — положительную. 

При определении степени окисления в продуктах химических реакций исходят из правила электронейтральности, в соответствии с которым сумма степеней окисления различных элементов, входящих в состав вещества, должна быть равна нулю. 

Скачать:

Вложение Размер
x-office-document.pngsera_minus_2_s_raznymi_okislitelyami.doc 35 КБ

Оцените статью
Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Илья Коршунов
Наш эксперт
Написано статей
134
Добавить комментарий