Содержание
Предварительный просмотр:
S-2 c разными окислителями
Сl2
В щелочной среде хлор окисляет сульфиды до сульфатов:
Na2S + 4Cl2 + 8NaOH = Na2SO4 + 8 NaCl + 4H2O
В кислой и нейтральной среде возможно образование сульфитов:
H2S + 3Cl2 +3H2O =H2SO3 + 6HCl
NaHS + 3Cl2 +3H2O =NaHSO3 + 6HCl
KMnO4
Восстановители:S-2. Cl–, Br–, I–. переходят в Э
P-3, As-3 переходят в Э+5
N+3, P+3, S+4 и т.п. переходят в высшую степень окисления (в кислоту или соль)
В результате окисления сероводорода перманганатом калия в кислой среде, создаваемой серной кислотой происходит образование средних солей сульфатов марганца (II) и калия, воды и выделение серы в чистом виде. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
2KMnO4 +5 H2S +3H2SO4 = 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O
8KMnO4 + 5H2S + 7H2SO4 = 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O (может быть и так)
5 K2S + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 = 5 S + 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 8 H2O,
В нейтральной среде
3 K2S + 2 KMnO4 + 4 H2O = 2 MnO2↓ + 3 S↓ + 8 KOH,
При обычных условиях правильно будет указывать именно молекулярную серу и щелочь отдельно, а не продукты их взаимодействия.
Щелочная среда
K2S + 2 KMnO4 –(KOH)= 2 K2MnO4 + S↓
HNO3
Сера в степени окисления -2 окисляется без нагревания до простого вещества, при нагревании до серной кислоты.
Концентрированная азотная кислота окисляет газообразный сероводород (так же как и сульфиды) до сульфат ионов при нагревании
CuS + 10HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O может образоваться CuSO4
Разбавленная азотная кислота окисляет газообразный сероводород (так же как и сульфиды) до серы
3H2S + 2HNO3→ 2NO +4H2O + 3S
K2CrO4 и K2Cr2O7
Восстановители:S-2. Cl–, Br–, I–. переходят в Э
P-3, As-3 переходят в Э+5
N+3, P+3, S+4 и т.п. переходят в высшую степень окисления (в кислоту или соль
2K2CrO4 + 3K2S + 8H2O = 3S + 10KOH + 2Cr(OH)3
3H2S + 2K2CrO4 + 5H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 8H2O
H2S+K2Cr2O7+H2SO4=S+Cr2(SO4)3+H2O+K2SO4
CuS + 10HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O может образоваться CuSO4
Разбавленная азотная кислота окисляет газообразный сероводород (так же как и сульфиды) до серы
Степень окисления химических элементов
Степень окисления — это условный заряд атома в соединении, вычисленный в предположении, что все связи в соединении ионные (то есть все связывающие электронные пары полностью смещены к атому более электроотрицательного элемента).
Численно она равна количеству электронов, которое отдает атом приобретающий положительный заряд, или количеству электронов, которое присоединяет к себе атом, приобретающий отрицательный заряд.
Различие понятий степень окисления и валентность
Понятие валентность используется для количественного выражения электронного взаимодействия в ковалентных соединениях, то есть в соединениях, образованных за счет образования общих электронных пар. Степень окисления используется для описания реакций, которые сопровождаются отдачей или присоединением электронов.
В отличии от валентности, являющейся нейтральной характеристикой, степень окисления может иметь положительное, отрицательное, или нулевое значение. Положительное значение соответствует числу отданных электронов, а отрицательная числу присоединенных. Нулевое значение означает, что элемент находится либо в форме простого вещества, либо он был восстановлен до 0 после окисления, либо окислен до нуля после предшествующего восстановления.
Элементы с переменной степенью окисления
Все остальные элементы (за исключением VIII группы главной подгруппы).
Для элементов главных подгрупп:
- Высшая степень окисления = +№ группы.
- Низшая степень окисления = +№ группы – 8.
- Промежуточная степень окисления = +№ группы – 2.
Пример
Фосфор (P)
- Высшая степень окисления = +5.
- Низшая степень окисления = -3.
- Промежуточная степень окисления = +3.
Если молекула образована ковалентными связями, то более электроотрицательный атом имеет отрицательную степень окисления, а менее электроотрицательный — положительную.
При определении степени окисления в продуктах химических реакций исходят из правила электронейтральности, в соответствии с которым сумма степеней окисления различных элементов, входящих в состав вещества, должна быть равна нулю.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
35 КБ |