NaHCO3 + HCL =NaCl+H2CO3 как написать молекулярное и ионно-молекулярное уравнение к этой реакции?

1.

—>

Признаки химической реакции: если в пробирке лакмус, то окраска раствора с красного (из-за HCl) перейдёт в фиолетовый, а метиолоранж с розового на оранжевый.

Составьте уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

<math><semantics><mrow><mn>2</mn><mi>H</mi><mi>C</mi><mi>l</mi><mo>+</mo><mi>C</mi><mi>a</mi><msub><mrow><mo>(</mo><mi>O</mi><mi>H</mi><mo>)</mo></mrow><mn>2</mn></msub><mo>→</mo><mi>C</mi><mi>a</mi><mi>C</mi><msub><mi>l</mi><mn>2</mn></msub><mo>+</mo><mn>2</mn><msub><mi>H</mi><mn>2</mn></msub><mi>O</mi><mo>;</mo></mrow><annotation>mathrm{2HCl+Caleft( OH right)_2rightarrow CaCl_2+2H_2O;}</annotation></semantics></math>2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O;

<math><semantics><mrow><mn>2</mn><msup><mi>H</mi><mo>+</mo></msup><mo>+</mo><mn>2</mn><mi>C</mi><msup><mi>l</mi><mo>−</mo></msup><mo>+</mo><mi>C</mi><msup><mi>a</mi><mrow><mn>2</mn><mo>+</mo></mrow></msup><mo>+</mo><mn>2</mn><mi>O</mi><msup><mi>H</mi><mo>−</mo></msup><mo>→</mo><mi>C</mi><msup><mi>a</mi><mrow><mn>2</mn><mo>+</mo></mrow></msup><mo>+</mo><mn>2</mn><mi>C</mi><msup><mi>l</mi><mo>−</mo></msup><mo>+</mo><mn>2</mn><msub><mi>H</mi><mn>2</mn></msub><mi>O</mi><mo>;</mo></mrow><annotation>mathrm{2H^++2Cl^-+Ca^{2+}+2OH^-rightarrow Ca^{2+}+2Cl^-+2H_2O;}</annotation></semantics></math>2H++2Cl+Ca2++2OHCa2++2Cl+2H2O;

<math><semantics><mrow><mn>2</mn><msup><mi>H</mi><mo>+</mo></msup><mo>+</mo><mn>2</mn><mi>O</mi><msup><mi>H</mi><mo>−</mo></msup><mo>=</mo><mn>2</mn><msub><mi>H</mi><mn>2</mn></msub><mi>O</mi><mo>;</mo></mrow><annotation>mathrm{2H^++2OH^-=2H_2O;}</annotation></semantics></math>2H++2OH=2H2O;

<math><semantics><mrow><msup><mi>H</mi><mo>+</mo></msup><mo>+</mo><mi>O</mi><msup><mi>H</mi><mo>−</mo></msup><mo>=</mo><msub><mi>H</mi><mn>2</mn></msub><mi>O</mi><mi>.</mi></mrow><annotation>mathrm{H^++OH^-=H_2O.}</annotation></semantics></math>H++OH=H2O.

Сделайте вывод о сущности реакции нейтрализации.

Сущность реакции в том, что кислота и основание, обмениваясь активными частями, нейтрализуют друг друга.

3.

—>

Признаки химической реакции: выделение газа без цвета и запаха.

Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

<math><semantics><mrow><mi>N</mi><msub><mi>a</mi><mn>2</mn></msub><mi>C</mi><msub><mi>O</mi><mn>3</mn></msub><mo>+</mo><mn>2</mn><mi>H</mi><mi>C</mi><mi>l</mi><mo>=</mo><mn>2</mn><mi>N</mi><mi>a</mi><mi>C</mi><mi>l</mi><mo>+</mo><msub><mi>H</mi><mn>2</mn></msub><mi>O</mi><mo>+</mo><mi>C</mi><msub><mi>O</mi><mn>2</mn></msub><mo>;</mo></mrow><annotation>mathrm{Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+H_2O+CO_2;}</annotation></semantics></math>Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2;

<math><semantics><mrow><mn>2</mn><mi>N</mi><msup><mi>a</mi><mo>+</mo></msup><mo>+</mo><mi>C</mi><msubsup><mi>O</mi><mn>3</mn><mrow><mn>2</mn><mo>−</mo></mrow></msubsup><mo>+</mo><mn>2</mn><msup><mi>H</mi><mo>+</mo></msup><mo>+</mo><mn>2</mn><mi>C</mi><msup><mi>l</mi><mo>−</mo></msup><mo>=</mo><mn>2</mn><mi>N</mi><msup><mi>a</mi><mo>+</mo></msup><mo>+</mo><mn>2</mn><mi>C</mi><msup><mi>l</mi><mo>−</mo></msup><mo>+</mo><msub><mi>H</mi><mn>2</mn></msub><mi>O</mi><mo>+</mo><mi>C</mi><msub><mi>O</mi><mn>2</mn></msub><mo>;</mo></mrow><annotation>mathrm{2Na^++CO_3^{2-}+2H^++2Cl^-=2Na^++2Cl^-+H_2O+CO_2;}</annotation></semantics></math>2Na++CO32+2H++2Cl=2Na++2Cl+H2O+CO2;

<math><semantics><mrow><mn>2</mn><msup><mi>H</mi><mo>+</mo></msup><mo>+</mo><mi>C</mi><msubsup><mi>O</mi><mn>3</mn><mrow><mn>2</mn><mo>−</mo></mrow></msubsup><mo>=</mo><msub><mi>H</mi><mn>2</mn></msub><mi>O</mi><mo>+</mo><mi>C</mi><msub><mi>O</mi><mn>2</mn></msub><mi>.</mi></mrow><annotation>mathrm{2H^++CO_3^{2-}=H_2O+CO_2.}</annotation></semantics></math>2H++CO32=H2O+CO2.

Сделайте вывод о возможности (условиях) протекания реакции получения углекислого газа вытеснением угольной кислоты и получением соли более сильной кислотой.

Для протекания реакции достаточно использовать кислоту, которая сильнее угольной. Реакция должна протекать в растворе или расплаве.

2.

—>

В ходе реакции выпадет синий осадок гидроксида меди (II).

c-54055-2.jpg

Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

<math><semantics><mrow><mi>C</mi><mi>u</mi><mi>S</mi><msub><mi>O</mi><mn>4</mn></msub><mo>+</mo><mn>2</mn><mi>N</mi><mi>a</mi><mi>O</mi><mi>H</mi><mo>=</mo><mi>C</mi><mi>u</mi><msub><mrow><mo>(</mo><mi>O</mi><mi>H</mi><mo>)</mo></mrow><mn>2</mn></msub><mo>↓</mo><mo>+</mo><mi>N</mi><msub><mi>a</mi><mn>2</mn></msub><mi>S</mi><msub><mi>O</mi><mn>4</mn></msub><mo>;</mo></mrow><annotation>mathrm{CuSO_4+2NaOH=Culeft( OHright)_2downarrow+ Na_2SO_4;}</annotation></semantics></math>CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4;

<math><semantics><mrow><mi>C</mi><msup><mi>u</mi><mrow><mn>2</mn><mo>+</mo></mrow></msup><mo>+</mo><mi>S</mi><msubsup><mi>O</mi><mn>4</mn><mrow><mn>2</mn><mo>−</mo></mrow></msubsup><mo>+</mo><mn>2</mn><mi>N</mi><msup><mi>a</mi><mo>+</mo></msup><mo>+</mo><mn>2</mn><mi>O</mi><msup><mi>H</mi><mo>−</mo></msup><mo>=</mo><mi>C</mi><mi>u</mi><msub><mrow><mo>(</mo><mi>O</mi><mi>H</mi><mo>)</mo></mrow><mn>2</mn></msub><mo>↓</mo><mo>+</mo><mn>2</mn><mi>N</mi><msup><mi>a</mi><mo>+</mo></msup><mo>+</mo><mi>S</mi><msubsup><mi>O</mi><mn>4</mn><mrow><mn>2</mn><mo>−</mo></mrow></msubsup><mo>;</mo></mrow><annotation>mathrm{Cu^{2+}+SO_4^{2-}+2Na^++2OH^-=Culeft( OHright)_2downarrow +2Na^++SO_4^{2-};}</annotation></semantics></math>Cu2++SO42+2Na++2OH=Cu(OH)2+2Na++SO42;

<math><semantics><mrow><mrow><mi>C</mi><msup><mi>u</mi><mrow><mn>2</mn><mo>+</mo></mrow></msup><mo>+</mo><mn>2</mn><mi>O</mi><msup><mi>H</mi><mo>−</mo></msup><mo>=</mo><mi>C</mi><mi>u</mi><msub><mrow><mo>(</mo><mi>O</mi><mi>H</mi><mo>)</mo></mrow><mn>2</mn></msub><mo>↓</mo></mrow><mi>.</mi></mrow><annotation>mathrm{Cu^{2+}+2OH^-=Culeft( OHright)_2downarrow}.</annotation></semantics></math>Cu2++2OH=Cu(OH)2.

Сделайте вывод о возможности (условиях) протекания реакции между солями и щелочами.

Растворимы в воде соли могут взаимодействовать со щелочами. Реакции обмены, если в результате хотя бы один из продуктов выпадает в осадок.

Оцените статью
Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Илья Коршунов
Наш эксперт
Написано статей
134
Добавить комментарий