Хлористая кислота (HClO2) и ее соли
Хлористая кислота HClO2– слабая кислота, существует только в водных растворах, очень неустойчива
Способы получения хлористой кислоты:
- Хлористую кислоту можно получить окислением оксида хлора пероксидом водорода:
2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + 2ClO2 + 2H2O
2ClO2 + H2O2 → 2HClO2 + O2
- из хлоритов:
Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + HClO2
Химические свойства хлористой кислоты:
- Вступает в реакциис щелочами с образованием хлоритов:
HClO2 + KOH → KClO2 + H2O
- При длительном хранении разлагается:
4HClO2 → HCl + HClO3 + 2ClO2 + H2O
- Проявляет окислительно-восстановительные свойства:
HClO2 + HClO → HClO3 + HCl
5HClO2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 → 5HClO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
Соли хлористой кислоты – хлориты
- разлагаются при нагревании:
KClO2 → KClO3 + KCl
KClO2 → KCl + O2
- реагируют с сильными кислотами:
NaClO2 + 4HCl(конц) = 2Cl2 + NaCl + 2H2O
- являются слабыми восстановителями и сильными окислителями в кислой среде:
NaClO2 + S = NaCl + SO2
5NaClO2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 → 5NaClO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O