Как из C2H5Cl получить C2H4?

Хлористая кислота (HClO2) и ее соли

Хлористая кислота HClO2– слабая кислота, существует только в водных растворах, очень неустойчива

%D1%81%D1%82%D1%80%D1%83%D0%BA%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0_%D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%8F-%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0.png

Способы получения хлористой кислоты:

  • Хлористую кислоту можно получить окислением оксида хлора пероксидом водорода:

2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + 2ClO2 + 2H2O

2ClO2 + H2O2 → 2HClO2 + O2

  • из хлоритов:

Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + HClO2

Химические свойства хлористой кислоты:

  • Вступает в реакциис щелочами с образованием хлоритов:

HClO2 + KOH → KClO2 + H2O

  • При длительном хранении разлагается:

4HClO2 → HCl + HClO3 + 2ClO2 + H2O

  • Проявляет окислительно-восстановительные свойства:

HClO2 + HClO → HClO3 + HCl

5HClO2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 → 5HClO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

Соли хлористой кислоты – хлориты

  • разлагаются при нагревании:

KClO2 → KClO3 + KCl

KClO2 → KCl + O2

  • реагируют с сильными кислотами:

NaClO2 + 4HCl(конц) = 2Cl2 + NaCl + 2H2O

  • являются слабыми восстановителями и сильными окислителями в кислой среде:

NaClO2 + S = NaCl + SO2

5NaClO2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 → 5NaClO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

Оцените статью
Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Илья Коршунов
Наш эксперт
Написано статей
134
Добавить комментарий