Качественные реакции органических и неорганических веществ: таблица

Правила растворимости химических соединений:

  1. Все нитраты являются растворимыми.
  2. Практически все соли калия, натрия и аммония растворимы.
  3. Все хлориды, бромиды и йодиды растворимы, за исключением галогенидов серебра, ртути (I) и свинца (II).
  4. Все сульфаты растворимы, за исключением сульфатов бария, стронция и свинца (II), которые являются нерастворимыми, и сульфатов кальция и серебра, которые являются умеренно растворимыми.
  5. Все карбонаты, сульфиты и фосфаты не растворяются за исключением карбонатов, сульфитов и фосфатов калия, натрия и аммония.
  6. Все сульфиды нерастворимы, за исключением сульфидов щелочных металлов, щелочноземельных металлов и аммония.
  7. Все гидроксиды нерастворимы за исключением гидроксидов щелочных металлов. Гидроокиси стронция, кальция и бария умеренно растворимы.

Качественные реакции органических веществ

Вещество, функциональная группа

Реактив

Схема реакции

Характерные признаки

Непредельные углеводороды (алкены, алкины, диены), кратные связи

р-р KMnO4 (розовый)

СН2=СН2 + Н2О + КMnO4 → КОН + MnO2↓+ СН2(ОН)-СН2(ОН)

обесцвечивание р-ра

р-р I2 (бурый)

СН2=СН-CН3 + I2 → СН2(I)-СН(I)-CH3

обесцвечивание р-ра

р-р Br2 (желтый)

СН2=СН2 + Br2 → СН2(Br)-СН2(Br)

обесцвечивание р-ра

Ацетилен

аммиачный р-р Ag2O

CH ≡ СН + [Ag(NH3)2]OH → AgC≡CAg↓ + NH3↑ + H2O

образование осадка (ацетиленид серебра) белого цвета (взрывоопасен)

Бензол

нитрующая смесь HNO3 + H2SO4

tC, H2SO4(конц.) C6Н6 + HNO3 → C6H5-NO2 + H2O

образование тяжелой жидкости светло-желтого цвета с запахом горького миндаля

Толуол

р-р KMnO4 (розовый)

C6Н5-СН3 + KMnO4 + H2SO4 → C6Н5-COOH + H2O + K2SO4 + MnSO4

обесцвечивание р-ра

Фенол (карболовая кислота)

р-р FeCl3 (светло-желтый)

C6Н5OH + FeCl3 → (C6Н5O)3Fe + HCl

окрашивание р-ра в фиолетовый цвет

насыщенный р-р Br2(бромная вода)

C6Н5OH + 2Br2 → C6Н2Br3OH↓ + HBr

образование белого осадка со специфическим запахом

Анилин (аминобензол)

р-р хлорной извести CaOCl2 (бесцветный)

окрашивание р-ра в фиолетовый цвет

Этанол

насыщенный р-р I2 + р-р NaOH

C2H5OH + I2 + NaOH → CHI3↓ + HCOONa + NaI + H2O

образование мелкокристаллического осадка СНI3 светло-желтого цвета со специфическим запахом

CuO (прокаленная медная проволока)

C2H5OH + CuO → Cu↓ + CH3-CHO + H2O

выделение металлической меди, специфический запах ацетальдегида

Гидроксогруппа (спирты, фенол, гидроксикислоты)

Металлический Na

R-OH + Na → R-O-Na+ + H2↑ C6H5-OH + Na → C6H5-O-Na+ + H2

выделение пузырьков газа (Н2), образование бесцветной студенистой массы

Эфиры (простые и сложные)

Н2О (гидролиз) в присутствии NaOH при нагревании

CH3-C(O)-O-C2H5 + H2O ↔ CH3COOH + C2H5OH

специфический запах

Многоатомные спирты, глюкоза

Свежеосажденный гидроксид меди (II) в сильно щелочной среде

ярко-синее окрашивание р-ра

Карбонильная группа – СНО (альдегиды, глюкоза)

Аммиачный р-р Ag2O

R-CHO + [Ag(NH3)2]OH → R-COOH + Ag↓ + NH3↑ + H2O

образование блестящего налета Ag («серебряное зеркало») на стенках сосудов

Свежеосажденный Сu(OH)2

R-CHO + Cu(OH)2 → R-COOH + Cu2O↓ + H2O

образование красного осадка Сu2O

Карбоновые кислоты

лакмус

окрашивание р-ра в розовый цвет

р-р Na2CO3

R-COOH + Na2CO3 → R-COO-Na+ + H2O + CO2

выделение СО2

спирт +H2SO4(конц.)

R-COOH + HO-R1 ↔ RC(O)OR1 + H2O

специфический запах образующегося сложного эфира

Муравьиная кислота

Свежеосажденный Сu(OH)2

HCOOH + Cu(OH)2 → Cu2O↓ + H2O + CO2

образование красного осадка Сu2O

Аммиачный р-р Ag2O

HCOOH + [Ag(NH3)2]OH → Ag↓ + H2O + CO2

«серебряное зеркало» на стенках сосуда

Олеиновая кислота

р-р KMnO4 (розовый) или I2 (бурый) или Br2(желтый)

C17H33COOH + KMnO4 + H2O → C8H17-CH(OH)-CH(OH)-(CH2)7-COOH + MnO2↓ + KOH C17H33COOH + I2 → C8H17-CH(I)-CH(I)-(CH2)7-COOH

обесцвечивание р-ра

Ацетаты (соли уксусной кислоты)

р-р FeCl3

CH3COONa + FeCl3 → (CH3COO)3Fe + NaCl

окрашивание р-ра в красно-бурый цвет

Стеарат натрия (мыло)

Н2О (гидролиз) + фенолфталеин

C17H35COONa + H2O ↔ C17H35OOH↓ + NaOH

окрашивание р-ра в малиновый цвет

насыщенный р-р соли кальция

C17H35COONa + Ca2+ ↔ (C17H35COO)2Ca↓ + Na+

образование серого осадка

Концентрированная неорганическая кислота

C17H35COONa + H+ ↔ C17H355COOH↓ + Na+

образование белого осадка

Белок

пламя

реакция горения

запах «паленого», жженых перьев

НNO3 (конц.);t, °С

ксантопротеиновая реакция (происходит нитрование бензольных колец в молекуле белка)

  • без нагревания – появляется желтое окрашивание р-ра;
  • при нагревании и добавлении раствора аммиака белок окрашивается в желтый цвет

Свежеосажденный Сu(OH)2

биуретовая реакция (образуется комплексное соединение)

сине-фиолетовое окрашивание р-ра

Решение заданий занятия № 7.

В качестве образца приводятся решения Зинаиды Григорьевны Бесединой.

1.

С2Н2 X1 ® C6H5С2Н5 X2 X3 X4

В 

1) 3 СН в‰Ў СН

2) В  + С2Н5Cl HCl + C6H5С2Н5 или + С2Н4 C6H5С2Н5

3) C6H5С2Н5 + Br2 C6H5СНBrСH3 + HBr

4) C6H5СНBrСH3 + KOH (спирт) + KBr + H2O

5) 3+ 2KMnO4 + 4H2O 3 + 2MnO2 + 2KOH

Ошибки, допущенные в работах:

1) пропущены или ошибочно поставлены коэффициенты в уравнениях;

2) замещение в этильном радикале у второго от бензольного кольца атома углерода;

3) деструктивное окисление в реакции №5. Нужно обращать внимание на условия реакции: 0 – 20 оС – это мягкие условия, происходит качественная реакция на алкены, реакция Вагнера, с образованием гликоля.

2.

H2O KMnO4 H2SO4 t H3PO4

CaC2 в†’ X1 в†’ K2C2O4 в†’ X2 в†’ HCOOK в†’ X3

1) CaC2 + 2 H2O в†’ СН в‰Ў СН + Ca(OH)2

2) 3 СН в‰Ў СН + 8KMnO4 В в†’В 3 КООС – COOK+ 2KOH + 8MnO2 + 2H2O

или СН в‰Ў СН + 8KMnO4 В + 10KOH в†’В  КООС – COOK+ 8K2MnO4 + 6H2O

3) K2C2O4 + H2SO4 (к)t в†’ K2SO4 + CO + CO2 + H2O

4) CO + KOH t в†’ HCOOK

5) HCOOK + H3PO4 в†’ HCOOH + K H2PO4

Ошибки, допущенные в работах:

1) пропущены или ошибочно поставлены коэффициенты в уравнениях;

2) уравнение реакции окисления ацетилена записано не полностью, записано с образованием щавелевой кислоты (хотя в условии оксалат);

3) неправильно записано взаимодействие оксалата с серной кислотой, например, с образованием щавелевой кислоты, карбоната калия, с выделением водорода и т. п.

4) в пятой реакции многие написали в качестве продукта ортофосфат калия. Но, судя по константам диссоциации, реакция может пойти только до образования дигидрофосфата калия.

3.

Ag2O+NН3Г—Н2О Сl2,hn NaOH CH3OH, H+ полимеризация

СН3-СН2СНО ® Х1 ® Х2 ® Х3 ® Х4 ® Х5

H+ C2H5OH

1)В  а) Ag2O + 4 NН3Г—Н2О в†’ 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O

б) СН3-СН2СНО + 2[Ag(NH3)2]OH в†’ СН3-СН2СООNН4 + 3 NH3 + 2Ag + H2O

в) СН3-СН2СООNН4 + HCl в†’ СН3-СН2СООН + NН4Cl

Н+

или СН3-СН2СНО + 2[Ag(NH3)2]OH в†’ СН3-СН2СООН + NН4 + +3 NH3 + 2Ag + H2O

2) СН3-СН2СООН + Cl2 в†’СН3-СН (Cl) СООН + HCl

3) СН3-СН (Cl) СООН + NaOH спиртовой р-р в†’ СН2=СН-СООН + NaCl + H2O

H2SO4, t

4) СН2=СН-СООН + CH3OH в†’ СН2=СН-СО-О-CН3 + H2O

t, кат.

5) n СН2=СН-СО-О-CН3 => (-CH2-CH-)n

O=C-O — CН3

Ошибки, допущенные в работах:

1) в некоторых работах в качестве продукта первой реакции записан пропионат аммония, и все дальнейшие превращения проведены с ним, то есть, не учтено, что пропионат аммония обрабатывают сильной кислотой ; 0,1 балла я снимала за примитивную запись этой реакции типа: СН3-СН2СНО + Ag2O в†’ СН3-СН2СООН + 2Ag

2)В  в некоторых работах хлорирование пропионовой кислоты показано по ОІ-атому углерода;

3)В  в ряде работ неправильно записан продукт полимеризации метилакрилата

4.

Br2, свет NH3 (изб) HNO2 CuO, t KMnO4, H2SO4

X1 в†’ CH3Br в†’ X2 в†’ X3 в†’ H2CO в†’ X4

1)В  CH4 + Br2 свет в†’ CH3Br + HBr

2) CH3Br + NH3 избыток в†’ CH3 – NH2 + NН4Br

3) CH3 – NH2 + HNO2 в†’ CH3 –OH + N2 + H2O

4)В  CH3 –OH + CuO t в†’ H –C HO + Cu + H2O

5)В  5 H –C HO + 4 KMnO4 + 6 H2SO4 в†’ 5 CO2 + 2 K2SO4 + 4 MnSO4 + 11 H2O

Ошибки, допущенные в работах:

1) во втором уравнении не учтен избыток аммиака (по условию), получился бромоводород и метиламин: эти два вещества не могут существовать в одной системе, они реагируют с образованием бромида метиламмония.

2)В  В 5 реакции многие писали окисление до муравьиной кислоты. Но муравьиная кислота легко окисляется до углекислого газа. Муравьиный альдегид даже в реакции серебряного зеркала окисляется не до формиата аммония, а до карбоната. А уж в кислой среде, перманганатом калия происходит полное окисление.

Подпишитесь на рассылку:

rassylka.png

Другие вопросы из категории

Закончите уравнения тех реакций, в результате которых образуется вода:

а)ZnO + H2SO4 —>

10-11 класс ответов 1K2MnO4 + H2O — > KMnO4 + MnO2 + KOH окислительно-восстановительная реакция/ 10-11 класс ответов 1составить химические формулы соединений: оксид азота(II),сульфид натрия,нитрат лития,карбонат магния,сульфат натрия,хлорид лития,серная кислота 10-11 класс ответов 2Напишите уравнения реакций межмолекулярной и внутримолекулярной дегидратации этилового спирта. Назовите конечные продукты и условия протекания

реакции

10-11 класс ответов 1Решите пожалуйста срочно надо 1 и 2 срочно надо написать структурную формулу n-демитил бензола 10-11 класс ответов 1

Оцените статью
Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Илья Коршунов
Наш эксперт
Написано статей
134
Добавить комментарий