Вычисление молекулярной и молярной массы вещества

Следующий показатель

Молярная масса al2 so4 3 – это объем одного моля сульфата алюминия. Его очень легко узнать, так как он численно равен молекулярной массе, но выражается в других единицах измерения – г/моль.

Итак, молярная масса al2 so4 3 составляет 342 г/моль. Эта величина часто требуется для решения задач.

f31ecb7e159bb368c65411f6e011c767.jpg

Химические реакции

</span></h2>

Соединение разлагается до

γ-оксида алюминия

и

триоксида серы

при нагревании от 580 до 900 ° C. Он соединяется с водой, образуя гидратированные соли различного состава.

Сульфат алюминия реагирует с

бикарбонатом натрия,

к которому был добавлен стабилизатор пены, с образованием

диоксида углерода

для

пен

для пожаротушения :

Al

2

</sub>

(SO

4

</sub>

)

3

</sub>

+ 6 NaHCO

3

</sub>

→ 3 Na

2

</sub>

SO

4

</sub>

+ 2 Al (OH)

3

</sub>

+ 6 CO

2

</sub>

Углекислый газа

захватываются стабилизатором пены и создает густую пену , которая будет плавать на верхней часть углеводородного топлива и уплотнения от доступа к атмосферному

кислороду

, подавляя в

огнь

. Химическая пена не подходила для использования с

полярными растворителями,

такими как

спирт

, поскольку топливо смешивалось с пеной и разрушало ее. Образующийся углекислый газ также служил для выталкивания пены из контейнера, будь то переносной

огнетушитель

или стационарная установка с использованием шлангов. Химическая пена считается устаревшей в Соединенных Штатах и ​​заменена синтетической механической пеной, такой как

AFFF,

которая имеет более длительный срок хранения, более эффективна и универсальна, хотя некоторые страны, такие как Япония и Индия, продолжают ее использовать.

Производство

</span></h2>

В лаборатории

</span></h3>

Сульфат алюминия может быть получен путем добавления

гидроксида алюминия

Al (OH)

3

</sub>

к

серной кислоте

H

2

</sub>

SO

4

</sub>

:

2 Al (OH)

3

</sub>

+ 3 H

2

</sub>

SO

4

</sub>

→ Al

2

</sub>

(SO

4

</sub>

)

3

</sub>

+ 6 H

2

</sub>

O

или нагреванием металлического алюминия в растворе серной кислоты:

2 Al + 3 H

2

</sub>

SO

4

</sub>

→ Al

2

</sub>

(SO

4

</sub>

)

3

</sub>

+ 3 H

2

</sub>

Из квасцовых сланцев

</span></h3>

Квасцы

сланцы

, используемые в производстве сульфата алюминия представляет собой смесь

железы пириты

,

силикат алюминия

и различных

битумных

веществ, и находятся в верхней

Баварии

,

Чехии

,

Бельгии

и

Шотландии

. Они либо жарятся, либо подвергаются

атмосферному

воздействию воздуха. В процессе обжига образуется

серная кислота,

которая воздействует на глину с образованием сульфата алюминия, аналогичные условия возникают при выветривании. После этого массу систематически экстрагируют водой и готовят раствор сульфата алюминия с

удельным весом

1,16. Этому раствору дают постоять в течение некоторого времени (для того, чтобы любой

сульфат кальция

и основной сульфат

железа (III)

могли разделиться), а затем выпаривают до кристаллизации

сульфата железа (II)

при охлаждении; затем его откачивают и выпаривают до тех пор, пока он не достигнет удельного веса 1,40. Теперь ему дают постоять некоторое время и декантируют от любого осадка.

[6]

</sup>

Из глин или бокситов

</span></h3>

При получении сульфата алюминия из

глин

или

бокситов

материал осторожно

прокаливают

, затем смешивают с серной кислотой и водой и постепенно нагревают до кипения; если используется концентрированная кислота, обычно не требуется внешнего тепла, поскольку образование сульфата алюминия является

экзотермическим

. ему дают постоять некоторое время, и прозрачный раствор сливают.

Из криолита

</span></h3>

Когда в качестве руды используется

криолит

, он смешивается с

карбонатом кальция

и нагревается. Таким образом

образуется алюминат натрия

; затем его экстрагируют водой и

осаждают

либо

бикарбонатом натрия,

либо пропусканием через раствор тока

диоксида углерода

. Затем осадок растворяют в серной кислоте.

[6]

</sup></dl>

Использует

</span></h2>

Иногда он используется в пищевой промышленности в качестве укрепляющего агента, где он принимает

номер E

E520

, а также в кормах для животных в качестве

бактерицида

. В

США

, то

FDA

перечисляет его как « в

целом признаны безопасными

» без ограничения по концентрации.

[7]

</sup>

Сульфат алюминия можно использовать как

дезодорант

,

вяжущее средство

или

кровоостанавливающее средство

для поверхностных ран после бритья.

[8]

</sup>

Это обычный адъювант

вакцины, который

работает «путем облегчения медленного высвобождения антигена из депо вакцины, образовавшегося в месте инокуляции ». [8]

Сульфат алюминия используется для

очистки воды

и в качестве

протравы

при

крашении

и

печати текстильных изделий

. При

очистке воды

он заставляет взвешенные примеси коагулировать в более крупные частицы, а затем легче оседать на дно контейнера (или отфильтровываться). Этот процесс называется

коагуляцией

или

флокуляцией

. Исследования показывают, что в Австралии сульфат алюминия, используемый таким образом при очистке питьевой воды, является основным источником

газообразного сероводорода

в системах

бытовой канализации

.

[9]

</sup>

Неправильное применение и избыток падающих в 1988 году

загрязнено водоснабжение

из

Camelford

в

Корнуолле

.

При растворении в большом количестве нейтральной или слабощелочной воды сульфат алюминия образует студенистый осадок

гидроксида алюминия

Al (OH)

3

. При крашении и печати на ткани гелеобразный осадок помогает красителю прилипать к волокнам одежды, делая пигмент нерастворимым.

Сульфат алюминия иногда используется для снижения

pH

садовой почвы, поскольку он

гидролизуется

с образованием осадка гидроксида алюминия и разбавленного раствора

серной кислоты

. Пример того, что изменение уровня pH почвы может сделать с растениями, можно увидеть, глядя на

Hydrangea macrophylla

. Садовник может добавить в почву сульфат алюминия, чтобы снизить pH, что, в свою очередь, приведет к тому, что цветы

гортензии

приобретут другой цвет (синий). Алюминий делает цветы синими; при более высоком pH алюминий недоступен для растений.

[10]

</sup>

В строительной индустрии он используется как гидроизоляционный агент и ускоритель в

бетоне

. Другое применение – пенообразователь в

пене для пожаротушения

.

Она также может быть очень эффективной в качестве

моллюскоцида

,

[11]

</sup>

, убивающих

испанских слизней

.

Морилки

алюминий триацетат

и

алюминий sulfacetate

могут быть получены из сульфата алюминия, полученный продукт определяется количеством

свинца (II) , ацетат

используется:

[12]

</sup>

Al

2

</sub></span>

(ТАК

4

</sub></span>

)

3

</sub></span></span>

+ 3 

Pb (CH

3

</sub></span>

CO

2

</sub></span>

)

2

</sub></span></span>

→ 2 

Al (CH

3

</sub></span>

CO

2

</sub></span>

)

3

</sub></span></span>

+ 3 

PbSO

4

</sub></span></span>

Al

2

</sub></span>

(ТАК

4

</sub></span>

)

3

</sub></span></span>

+ 2 

Pb (CH

3

</sub></span>

CO

2

</sub></span>

)

2

</sub></span></span>

Al

2

</sub></span>

ТАК

4

</sub></span>

(CH

3

</sub></span>

CO

2

</sub></span>

)

4

</sub></span></span>

+ 2 

PbSO

4

</sub></span></span>

</dl></sub></p>

Расчет показателя

Относительная молекулярная масса сульфата алюминия – это объем одной отдельной молекулы этого вещества. Рассмотрим подробнее.

Показатель выражают в атомных единицах массы (а.е.м.). Ее легко высчитать при помощи периодической системы элементов Менделеева, зная формулу вещества.

5b6b2c8eece54c57945422ee5b828352-150x150.jpgВам будет интересно:Равновесие – это что такое?

Для этого нужно найти в таблице элементы, из которых состоит интересующее нас вещество, – алюминий, серу и кислород. Относительная масса одного атома алюминия составляет 26,992 а.е.м. (округляем до 27), атома серы 32,064 (округляем до 32), атома кислорода 15,999 (округляем до 16).

Формула молекулы сульфата алюминия на рисунке ниже. На нем виден состав молекулы, и сколько атомов каждого элемента участвует в образовании одной условной молекулы вещества.

e66789c3f7baacc662f7af8109edf321.jpg

Дальше нужно умножить массу одного атома алюминия на количество этих частиц в молекуле Al2(SO4)3. Это число указано нижним индексом справа от символа алюминия – 2. Умножаем 2 на 27, получаем 54 а.е.м.

Далее повторим действия с атомом серы. В состав молекулы сульфата алюминия входит три частицы (SO4), а значит три атома серы. Умножаем 32 на 3, получаем 96 а.е.м.

Такой же расчет производим с атомами кислорода. Сначала подсчитаем, сколько их входит в состав молекулы. В ней содержатся три частицы (SO4), то есть 12 атомов кислорода. Умножаем массу на количество атомов – 16 на 12, получаем 192 а.е.м.

Последнее действие – нужно сложить массы всех составных частей молекулы:

54 + 96 + 192 = 342 а.е.м.

Итак, молекулярная масса алюминия сульфата составляет 342 а.е.м.

Оцените статью
Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Илья Коршунов
Наш эксперт
Написано статей
134
Добавить комментарий