Химические свойства и способы получения муравьиного альдегида

Физические свойства

1579080837_copperiiacetate_crystal_01.jpg

Ацетат меди (II) представляет собой тёмно-сине-зелёные кристаллы моноклинной сингонии, растворимые в воде (7,1 г/100г воды), растворим также в спиртах, эфире.

Ацетат меди не горит, но окрашивает пламя в нежно-салатовый цвет.

Применение

Моногидрат ацетата меди (II) (CH3COO)2Cu·H2O — фунгицид, пигмент для керамики, реагент для обнаружения углеводов и селективно — глюкозы, катализатор полимеризации (стирола и др.), стабилизатор искусственных волокон.

Химические свойства

Диссоциация

Как и все растворимые соли, ацетат меди в водных растворах диссоциирует.

 (CH3COO)2Cu → 2CH3COO + Cu2+

Реакции обмена

Ацетат меди реагирует с сильными основаниями с образованием студенистого голубого осадка гидроксида меди (II) и соответствующей соли-ацетата.

 (CH3COO)2Cu + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2CH3COONa
 Cu2+ + 2OH → Cu(OH)2

Реакции замещения

Ацетат меди реагирует с металлами, стоящими левее меди в электрохимическом ряду активности металлов.

 (CH3COO)2Cu + Zn → (CH3COO)2Zn + Cu↓

Получение

Ацетат меди (II) получают взаимодействием гидроксида меди (II) c уксусной кислотой:

 Cu(OH)2 + 2CH3COOH ⟶ (CH3COO)2Cu + 2H2O

Карбоната меди(II) c уксусной кислотой:

 CuCO3 + 2CH3COOH ⟶ (CH3COO)2Cu + H2O + CO2

Так же можно получить смешиванием сульфата меди (II) c гидрокарбонатом натрия, и затем, после промывания осадка основного карбоната меди от сульфата натрия, добавить уксусной кислоты:

 2CuSO4 + 4NaHCO3 ⟶ (CuOH)2CO3↓ + 2Na2SO4 + 3CO2↑ + H2O
 Cu2CO3(OH)2 + 4CH3COOH ⟶ 2(CH3COO)2Cu + CO2↑ + 3H2O

Практически получается и растворением опилок металлической меди в уксусной эссенции при доступе кислорода воздуха. Процесс происходит медленно и на дне ёмкости по мере реакции вырастают крупные ровные кристаллы:

 2Cu + O2 ⟶ 2CuO
 CuO + 2CH3COOH ⟶ (CH3COO)2Cu + H2O

Оцените статью
Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Илья Коршунов
Наш эксперт
Написано статей
134
Добавить комментарий